鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣,硫化亞鐵與硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體,氫氣燃燒生成水,硫化氫燃燒生成二氧化硫與水,能夠被濃硫酸吸收的是水,所以m(H2O)=7.2g,則n(H2O)=0.4mol,因?yàn)橄牡蔫F與生成的氫氣物質(zhì)的量之比為1:1,消耗的硫化亞鐵與生成的硫化氫,以及與硫化氫燃燒生成的水物質(zhì)的量之比是1:1,所以n(Fe)+n(FeS)=0.4mol
由題中數(shù)據(jù)可知n(Fe)*M(Fe)+n(FeS)*M(FeS)=28.8
聯(lián)解后可得m(Fe)=11.2gm(FeS)=17.6g
生成的硫酸亞鐵有0.4mol,所以濃度=0.4mol/0.5L=0.8mol/L
將28.8g鐵和硫化亞鐵的混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng),使生成的氣體完全燃燒,將燃燒后的生成物通入盛濃硫酸的洗氣瓶,結(jié)果洗氣瓶增重7.2g.求：
將28.8g鐵和硫化亞鐵的混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng),使生成的氣體完全燃燒,將燃燒后的生成物通入盛濃硫酸的洗氣瓶,結(jié)果洗氣瓶增重7.2g.求：
（1）.混合物中鐵和硫化亞鐵各多少克?
（2）.把最后所得溶液稀釋到500mL,求此溶液的物質(zhì)的量濃度.
知道答案是（1）.鐵11.2g 硫化亞鐵17.6g
(2).0.8mol/L
（1）.混合物中鐵和硫化亞鐵各多少克?
（2）.把最后所得溶液稀釋到500mL,求此溶液的物質(zhì)的量濃度.
知道答案是（1）.鐵11.2g 硫化亞鐵17.6g
(2).0.8mol/L
化學(xué)人氣：910 ℃時(shí)間：2020-06-26 00:28:38
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