1mol Na和1mol HCl恰好完全反應；
1mol Mg可以和2mol HCl恰好完全反應；
1mol Al可以和 3mol HCl恰好反應.

所以.0.5mol HCl和1mol三種金屬反應時,金屬是過量的.
也就是說,0.5mol所有HCl全部轉(zhuǎn)化為 0.25mol H2

這個沒什么計算過程, 2Na ~~ 2HCl、Mg ~~2HCl、 2Al~~6HCl……列出來一看就知道HCl是少量的.
所以全部鹽酸都轉(zhuǎn)化為H2 0.25mol

祝學習進步~
回答滿意請采納~要是 分別有1mol的Na Mg Al和0.5mol 1mol/L的HCl 反應 生成氫氣的量呢？？鈉不是應該先和水反應咩？你看，你原題目說的是0.5mol的 HCl如果是和0.5mol/L的HCl 1L反應的話，那Na會和H2O反應，Mg會和熱水反應，情況各不一樣了分別有1mol的Na Mg Al和0.5mol 1mol/L的HCl 反應 生成氫氣的量2Na + 2H2O====2NaOH + H2(氣體)2 11===> 0.5 Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2(氣體) 2 10.5 ===> 0.25 2Al + 6HCl ==== 2AlCl3 + 3H2(氣體)6 3 0.5 ===> 0.25所以，分別是Na 0.5mol H2Mg0.25mol H2Al 0.25mol H2