Na2S2O3+Cl2=H2SO4+NaCl+HCl配平,
Na2S2O3+Cl2=H2SO4+NaCl+HCl配平,
化學(xué)人氣：245 ℃時(shí)間：2020-01-29 07:14:04
優(yōu)質(zhì)解答
按照氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)守恒規(guī)律配平 將兩個(gè)硫原子看成平均+2價(jià) 這樣1分子Na2S2O3需要升高8價(jià)從而轉(zhuǎn)化為2分子硫酸；一份子Cl2降低2價(jià) 故兩者分子數(shù)之比為1:4.根據(jù)這個(gè)比例 Na2S2O3+4Cl2 確定硫酸的計(jì)量數(shù)為2；共生成8分子Cl 所以后兩種物質(zhì)計(jì)量比之和為8 鈉離子數(shù)為2 所以兩種物質(zhì)計(jì)量數(shù)分別為2和6 不足的氫氧原子由水提供 用水補(bǔ)齊后 得方程式 Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl.
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