【現(xiàn)象】在裝有Na2O2的試管中,加入少量水后,有大量氣體生成,然后滴入幾滴酚酞溶液,溶液先變紅色,后又褪色.
【平衡體系】
(1) H2O== OH- + H+ （2） H2O2== HO2- + H+HO2-== O2- + H+

(3) 2H2O2 == 2H2O+O2 ,△H0

【解析】當Na2O2溶解水中后,離解成Na+和O2-,其中的O2-立即和水電離得到的H+結(jié)合成HO2-,繼而結(jié)合得到H2O2 ,當H2O2 濃度變大后分解,分解得到的O2分子達到一定濃度后,從水中逸出.有利于平衡（3）和（4）向右移動.
【結(jié)論】實際上,該反應(yīng)的過程和碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)幾乎一樣,區(qū)別在于,H2CO3酸性比H202酸性強（即Ka(H2CO3)的更大）,因此要得到H2CO3所需要的H+濃度更大,而得到H2O2只需要很低濃度的H+就可以,因此,本體系中水電離提供的H+就足夠能得到H2O2,H2O2和H2CO3一樣不穩(wěn)定而分解,于是反應(yīng)發(fā)生了.
該反應(yīng)的過程看作Na2O2+H2O== 2NaOH+H2O2,這也是一個化學平衡,由于H2O2不穩(wěn)定分解成H2O和O2,使得生成物的量減少,使該平衡不斷往右移動,結(jié)果看到有大量的氣泡產(chǎn)生,在實驗中,我們假如往實驗后的溶液中加MnO2就會有更多的氣體產(chǎn)生或者加入酚酞,溶液先變紅色后又褪色,這說明了H2O2存在.
【拓展】這樣,我們來說明Na2O2能和CO2的反應(yīng)就簡單了,顯然反應(yīng)更容易了,因為H2CO3提供的H+濃度更大.顯然,Na2O2能和鹽酸、醋酸反應(yīng)了!