用得失電子守恒就可以算了
0.48 g Fe 為0.48/56mol
Fe2＋ 也是 0.48/56mol
Fe2＋全部氧化為 Fe3＋ 失去的電子0.48/56mol
Cr從+6變?yōu)椋?得到的電子數(shù)位那n（Cr）*3=0.48/56mol
算出n（Cr）再除以2得n（ K2Cr2O7 ）
濃度 再用物質(zhì)的量除以體積就可以了注意下單位
求一道高一關(guān)于氧化還原方面的化學(xué)題
求一道高一關(guān)于氧化還原方面的化學(xué)題
將 0.48 g Fe 完全溶解在 100 mL 1.00 mol/L 的 HCl 中,然后加入 K2Cr2O7 25mL,恰好使 Fe2＋全部氧化為 Fe3＋,且 Cr2O7 2- 全部轉(zhuǎn)化為 Cr3＋.則 K2Cr2O7 的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________.
將 0.48 g Fe 完全溶解在 100 mL 1.00 mol/L 的 HCl 中,然后加入 K2Cr2O7 25mL,恰好使 Fe2＋全部氧化為 Fe3＋,且 Cr2O7 2- 全部轉(zhuǎn)化為 Cr3＋.則 K2Cr2O7 的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________.
化學(xué)人氣：610 ℃時(shí)間：2020-09-30 16:27:36
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