元素的化合價與原子的最外層電子數(shù)有關(guān),人們規(guī)定,失電子為正價,得電子為負(fù)價,失一個電子就為+1價,失兩個為+2價,失三個電子為+3價,金屬最外層電子數(shù)小于4,容易失電子,所以金屬通常顯正價.非金屬元素與金屬、與氫化合時通常顯負(fù)價,是因?yàn)樗鼈冏钔鈱与娮訑?shù)大于或等于4,容易獲得電子,得一個電子為-1價,得2個電子為-2價,氧最外層6個電子,得2個電子,通常為-2價.當(dāng)然,非金屬與非金屬化合是,化合價的正負(fù)是由電子對的偏移決定的,電子對偏向的一方顯負(fù)價,電子對偏離的一方顯正價.
總之,元素的化合價與原子的最外層電子數(shù)有關(guān),化合價的正、負(fù)是由得失電子的數(shù)目和電子對的偏移決定的,知道原理就可以,重要的是把化合價背熟,會應(yīng)用化合價寫化學(xué)式就可以.如NaCI，鈉最外層一個電子，化學(xué)反應(yīng)中失去這一個電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由于失電子，化合價為+1價，氯原子最外層7個電子，得到鈉一個電子就形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氯的化合價就是-1價，得失電子數(shù)目相等，兩種離子的電荷數(shù)相等，電性相反，形成穩(wěn)定的化合物。在化合物里，正價與負(fù)價的代數(shù)和等于零。NaCI(+1)+(-1)=0