解析：
反應(yīng)方程：
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
2FeCl3 + Fe → 3FeCl2
氧化性：Fe3+ ＞ H+,
所以Fe3+ 優(yōu)先與Fe反應(yīng)生成Fe2+
因?yàn)榧尤?0克7.3%l的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,并放出0.02克的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
說明Fe3+已經(jīng)反應(yīng)完全,溶液中只含有Fe2+,而不含有Fe3+
設(shè)與HCl反應(yīng)的Fe質(zhì)量為 x g,與剩余Fe反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為 y g
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
56-----73-----------------2
x--------y----------------0.02g
解得：x = 0.56g ,y = 0.73g
所以與其余混合物反應(yīng)的HCl質(zhì)量 = 50*7.3% - 0.73g = 3.65g - 0.73g = 2.92g
因?yàn)樵贔e3+完全消耗時(shí)溶液中只含有Fe2+,可以設(shè)這時(shí)的混合物平均化學(xué)式為FeO
這時(shí)混合物尚未與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2,只是自身內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)
因?yàn)?br/>FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
CO + FeO -（高溫）→ CO2 + Fe
所以 設(shè)平均混合物被還原可生成Fe質(zhì)量為 z g
2HCl FeO CO Fe
73--------72------28-----56
2.92g----------------------z
解得：z = 2.24g
所以用CO還原最終可生成Fe質(zhì)量 = 0.56g + 2.24g = 2.8g
故選擇 B
【解答完畢】