c(NH4+)c(OH-)/c(NH3.H2O)=K 稀釋后保持K值不變 各濃度都減小
c(OH-)*c(H+)=Kw(水的離子積) 為定值10^-14 ,c(OH-)減小,c(H+)當然增大
你把平衡常數(shù)計算公式都搞錯了
用水稀釋氨水,c(OH-)減小,c(H+)增大
用水稀釋氨水,c(OH-)減小,c(H+)增大
那么由電離平衡常數(shù)c(H+)c(OH-)/c(NH3.H2O)=K.c(H+)增大么,c(OH-)/c(NH3.H2O)不是應(yīng)該減小嗎.可是又說因為稀釋后c(OH-),c(NH3.H2O)都減小,而c(OH-)減小的慢,c(OH-)/c(NH3.H2O)是增大的,這不是矛盾了嗎?
那么由電離平衡常數(shù)c(H+)c(OH-)/c(NH3.H2O)=K.c(H+)增大么,c(OH-)/c(NH3.H2O)不是應(yīng)該減小嗎.可是又說因為稀釋后c(OH-),c(NH3.H2O)都減小,而c(OH-)減小的慢,c(OH-)/c(NH3.H2O)是增大的,這不是矛盾了嗎?
化學人氣：248 ℃時間：2019-09-27 20:10:50
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