H₂S和O₂反應(yīng)方程式為2H₂S+O₂

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2S+2H₂O，溫度和容器體積不變，則容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)之比為1：0.75=4：3，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比為4：3，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，
（1）當(dāng)H₂S過(guò)量時(shí)，氧氣不足量，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比為4：3，設(shè)反應(yīng)前混合氣體的物質(zhì)的量為4mol，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為3mol，氣體的物質(zhì)的量減少1mol，設(shè)氧氣的物質(zhì)的量為x，
2H₂S+O₂

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2S+2H₂O 氣體的物質(zhì)的量減少
    1mol            1mol
    x               1mol
1mol：1mol=x：1mol，所以x=1mol，則硫化氫的物質(zhì)的量為4mol-1mol=3mol，
相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，所以原混合氣體中H₂S和O₂的體積之比=3mol：1mol=3：1；
（2）當(dāng)O₂過(guò)量時(shí)，則H₂S不足量，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比為4：3，設(shè)反應(yīng)前混合氣體的物質(zhì)的量為4mol，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為3mol，氣體的物質(zhì)的量減少1mol，設(shè)H₂S的物質(zhì)的量為y，
2H₂S+O₂

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2S+2H₂O 氣體的物質(zhì)的量減少
2mol                 1mol
y                    1mol
2mol：1mol=y：1mol，y=2mol，
則氧氣的物質(zhì)的量=4mol-2mol=2mol，
相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，所以原混合氣體中H₂S和O₂的體積之比=2mol：2mol=1：1，
答：原混合氣體中H₂S和O₂的體積之比為3：1或1：1．