一般來(lái)說(shuō),形成鍵的兩個(gè)原子的電負(fù)性差越大,鍵的極性越大恩，那比如H3C-Br、H3C-F、H3C-Cl要怎么比較？是比較C-X鍵的極性嗎？忘了說(shuō)一點(diǎn)，如果成鍵的原子上還有其它原子與之相連，則需要綜合考慮，還要考慮物質(zhì)的立體構(gòu)型等，比較復(fù)雜。比如同為C-Cl鍵，CH3-Cl與ClCH2-Cl的極性大小就不同。言歸正傳。由于三個(gè)物質(zhì)中，C的情況相同（都是連有3個(gè)H、1個(gè)X），且物質(zhì)的構(gòu)型相同（都是四面體型），因此C-X鍵的極性僅取決于電負(fù)性差。而電負(fù)性差是C-F＞C-Cl＞C-Br，所以鍵的極性大小是CH3-F＞CH3-Cl＞CH3-Br