1molH2和CO混合氣體體積比為4/1,所以混合氣體中H2的物質(zhì)的量是0.8mol,CO的物質(zhì)的量是0.2mol.
2H2 + O2==點(diǎn)燃== 2H2O
2 1
0.8 x
2CO + O2==點(diǎn)燃== 2CO2
2 1
0.2 y
根據(jù)比例式知道x==0.4mol,y==0.1mol
所以完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量是0.4+0.1==0.5mol
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
分析上面四個(gè)反應(yīng)可以知道,過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放出氧氣,相當(dāng)于只是吸收一氧化碳；和水反應(yīng)時(shí)候相當(dāng)一只是吸收氫氣.所以最后過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量就等于最初一氧化碳和氫氣的質(zhì)量.
0.4*2+0.2*28==6.4g 過(guò)氧化鈉增重6.4g.