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    室溫下,在PH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-濃度分別為amol*L-1,與bmol*L-1,
    

    室溫下,在PH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-濃度分別為amol*L-1,與bmol*L-1,
    a和b的關(guān)系為
    A,a>b,B,a=10^-4b,C,b=10^-4a D=a=b
    PH等于9的NaOH溶液 c（H+)=1.0*10^-9mol*L^-1
    PH等于9的CH3COONa溶液 c（OH-)=1.0*10^-9mol*L^-1
    c（H+)=1.0*10^-5mol*L^-1
    a=1.0*10^-9mol*L^-1
    b=1.0*10^-5mol*L^-1
    兩者溶液中的c(H+) = 10^(-9) mol/L
    在NaOH溶液中,由于H+全部由水的電離得到,所以由水電離出的c(OH-) = c(H+) = 10^(-9) mol/L 這邊有點(diǎn)不懂 為什么
    c(OH-) = c(H+) = 10^(-9) mol/L?不是
    c(OH-)=10^(-14)/10^(-9)?
    

    化學(xué)人氣：659 ℃時(shí)間：2019-08-22 03:30:10
    

    優(yōu)質(zhì)解答
    

    由水電離出來(lái)的H+和OH-濃度是相等的.
    在pH=9的NaOH溶液中c(H+)=10^(-9) mol/L,由于NaOH溶液中OH-主要是由NaOH電離產(chǎn)生的,而溶液中的H+是全部由水電離產(chǎn)生的,所以水電離產(chǎn)生的c(H+)=10^(-9) mol/L,由于水電離出來(lái)的H+和OH-濃度是相等,因此水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10^(-9) mol/L.
    在pH=9的CH3COONa的溶液中,c(H+)=10^(-9) mol/L,則c(OH-)=Kw/c(H+)=10^(-5) mol/L,在CH3COONa溶液中,無(wú)論是H+還是OH-都是由水電離產(chǎn)生的,只不過(guò)水電離產(chǎn)生的H+大部分和CH3COO-結(jié)合呈CH3COOH（即水解）了,所以水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10^(-5) mol/L,由于水電離產(chǎn)生的由于水電離出來(lái)的H+和OH-濃度是相等,所以由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10^(-5) mol/L
    因此應(yīng)該選B
    

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