PH=9的NaOH溶液中
[OH-]溶液=10^(-5) =[OH-]堿 + [OH-]水
[H+]溶液=10^(-9)=[H+]水= [OH-]水=M
PH=9的CH3COONa溶液
[H+]水 = [OH-]水
水電離的H+大部分被醋酸根消耗生成醋酸分子(這部分H+離子和CH3COOH分子一樣多),只有少量 水電離的H+剩余形成溶液的H+
而水電離的OH-積累形成溶液的OH-
即: [OH-]水=[OH-]溶液=10^(-5) =N
[H+]水-[CH3COOH]=[H+]溶液=10^(-9)
因此 M= 10^(-4)N
在PH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中,設(shè)由水電離出的OH濃度分別為M和N,則M,N關(guān)系?（等式）
在PH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中,設(shè)由水電離出的OH濃度分別為M和N,則M,N關(guān)系?（等式）
化學(xué)人氣：218 ℃時(shí)間：2019-08-21 20:21:17
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