（1）設12g純堿樣品中含Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成NaCl 的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
 x           y       4.4  g

106

x

＝

117

y

＝

44

4.4g

x=10.6g    y=11.7g
該純堿樣品中含Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

10.6g

12.0g

×100%=88.3%
（2）反應后所得溶液中NaCl 的質(zhì)量為：12g-10.6g+11.7g=13.1g，溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：

13.1g

57.9g+12g?4.4g

×100%=20%；
答：（1）純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是88.3%；（2）反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是20%；