（1）根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)可得，每加入5g稀鹽酸，固體質(zhì)量減少0.685g，第三次加入稀鹽酸后，固體減少的質(zhì)量=0.63g-0.3g=0.33g，小于0.685g，即此時碳酸鈣已完全反應(yīng)；所以剩余的0.3g固體即為雜質(zhì)的質(zhì)量；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2g?0.3g

2g

×100%=85%
（3）設(shè)能得到二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
100g×85%       x

100

44

＝

100g×85%

x

解得：x=37.4g
所以剩余固體的質(zhì)量=100kg-37.4kg=62.6kg
答案：（1）0.3g；（2）85%；（3）100g這種純度的石灰石充分煅燒后，可得到固體質(zhì)量為62.6千克．