1）因為加入KSCN沒變化,即所有的鐵都為亞鐵離子
根據Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
可知原混合物中,除去與硫酸反應生成氫氣的鐵,剩余的鐵與氧化鐵的摩爾比為1:1
氫氣有3.36L,即為3.36/22.4=0.15mol,消耗的鐵有0.15*56=8.4g
剩余混合物質量為19.2-8.4=10.8g,其中鐵與氧化鐵的摩爾比為1:1
設鐵有x mol ,
則56x+160x=216x=10.8
x=0.05mol,0.05*56=2.8g
則原混合物中,鐵有8.4+2.8=11.2g,氧化鐵有8g（也是0.05mol,可知正確）
2）最后所有物質都轉化為硫酸亞鐵
由1）,可知亞鐵離子有0.15+0.05+2*0.05=0.3mol
則硫酸根有0.3mol,硫酸有0.3mol,濃度為0.3/0.15=2mol/L