向15gFe和Fe2O3混合物中,加入150mL稀硫酸,在標(biāo)況下放出1.68LH2,
向15gFe和Fe2O3混合物中,加入150mL稀硫酸,在標(biāo)況下放出1.68LH2,
這時(shí)Fe和Fe2O3均無剩余,再向溶液中加入KSCN溶液未見顏色變化,為中和過量的H2SO4,消耗了3mol/L的NaOH溶液200ml.
求；（1）Fe和Fe2O3的質(zhì)量各多少克?
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為幾?
7g；8g；3.5mol/L
咋作?
這時(shí)Fe和Fe2O3均無剩余,再向溶液中加入KSCN溶液未見顏色變化,為中和過量的H2SO4,消耗了3mol/L的NaOH溶液200ml.
求；（1）Fe和Fe2O3的質(zhì)量各多少克?
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為幾?
7g；8g；3.5mol/L
咋作?
化學(xué)人氣：746 ℃時(shí)間：2019-10-14 00:42:45
優(yōu)質(zhì)解答
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2n(H2)=1.68/22.4 = 0.075 molm(Fe)=56*0.075=4.2 gFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (設(shè):Fe2O3為xmol)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+n(Fe3+)=2x 則n(Fe)=x 56x + 160x = 15-4.2 = 10.8 故x= 0.05 molm...
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