無水氯化銅呈棕黃色,常以(CuCl2)n的形式存在,溶于少量水時(shí)形成[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-絡(luò)離子：
(CuCl2)2+4H2O==[Cu(H2O)4]2++[CuCl4]2-
[Cu(H2O)4]2+顯藍(lán)色,[CuCl4]2-顯綠色,它們共存時(shí)的混合色則為綠色,所以濃的CuCl2溶液顯綠色.
稀釋時(shí)由于水增加,電離平衡
向右移動,[CuCl4]2-離子減少,[Cu(H2O)4]2+離子增加,綠色向藍(lán)色變化.當(dāng)溶液相當(dāng)稀時(shí),幾乎均為[Cu(H2O)4]2+,[CuCl4]2-很少,所以顯藍(lán)色.
氯化銅溶于水后,在水溶液中電離出大量的銅離子和氯離子.
通常,銅離子Cu2+在水溶液中實(shí)際上是以水合離子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的,水合銅離子呈藍(lán)色,所以我們常見的銅鹽溶液大多呈藍(lán)色.而在氯化銅的溶液中,不僅有水合銅離子[Cu(H2O)4]2+,還有氯離子Cl-與銅離子結(jié)合形成的四氯合銅絡(luò)離子[CuCl4]2-,該離子的顏色為黃色.
根據(jù)光學(xué)原理我們知道,藍(lán)色和黃色的混合色為綠色,這就是為什么我們常見的一般濃度的氯化銅溶液呈綠色的原因.如果我們向氯化銅溶液中加水,則溶液中氯離子濃度變小,水合銅離子相對增多,溶液主要呈現(xiàn)水合銅離子的顏色（藍(lán)色）.所以我們見到的氯化銅稀溶液一般呈藍(lán)色.