回答：本題平衡向沉淀溶解方向那個方向移動!
分析：一般加入相同離子的電解質(zhì)溶液（濃度不應太?。?平衡向生成沉淀（溶解度不應較大）方向移動,這是同離子效應.本題卻相反,這是因為Ag2SO4微溶,飽和溶液離子濃度較大（相比難溶物而言）,并且加入的硫酸根的鹽濃度又小,相當于稀釋.稀釋當然會溶解更多,向溶解方向移動,只是此時濃度更小.本題如加如 Na2SO4 0.2mol·L-1,則右移,向生成沉淀方向移動（計算說明附后）.
計算過程如下：
溶度積規(guī)則：
溶度積Ksp=[Ag+]^2 *[SO42-] 中括號表示離子平衡時濃度.令 Qc=c(Ag+）^2 *c(SO42-) 圓括號實際濃度 ,有：
QcKsp時：溶液相對于Ag2SO4而言是過飽和的,有Ag2SO4沉淀,右移.
Ksp =2.0×10^-5 （你給的數(shù)量級錯了!）
加入100 mL. 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液瞬間：c(Ag+)＝0.034/2 mol·L-1 ,c(SO42-) =（0.034/2*0.1+0.1*0.02）/0.2=0.0185mol·L-1
Qc=c(Ag+）^2 *c(SO42-) =0.017^2*0.0185=5.3×10^-6Ksp,有Ag2SO4沉淀,右移