你的計算、分析條理清晰,很正確.
為什么不能用你最后一步的方法計算[OH-]呢?因為強酸溶液的[H+]主要是強酸貢獻的,由于水的電離有：設(shè)電離生成 [OH-] 為 X (mol/L)
H2O = H+ + OH-
{(10^-3)+X} X
Kw = [H+] [OH-] ={(10^-3)+X} * X
因為酸濃度(10^-3)＞＞Kw 所以(10^-3)+X≈(10^-3)
則：Kw=(10^-3) * X = 10^-14
X = (10^-14) / (10^-3) = 10^-11
∴[OH-] = 10^-11 (mol/L)
因為你必須同時考慮,酸的電離和水的電離,并尊從水的電離常數(shù).所以不能10^-12 除以10來算[OH-]其實這樣想行不行求出來的氫離子濃度是10^-3，他們的的濃度乘積總是等于Kw=10^-14，所以O(shè)H的濃度就是 10^-11這樣？你說得對，這個結(jié)論就是通過上面的推導(dǎo)出來的。明白了推導(dǎo)過程，我們就可以正確地運用它來進行PH計算了。祝你學(xué)習(xí)進步。