常溫條件下,PH之和,等體積混合后,誰弱呈誰性,由于CH3COOH是弱酸,NaOH是強(qiáng)堿,所以溶液呈堿性,CH3COO-＞Na＞H+＞OH-　　因?yàn)榉磻?yīng)生成CH3COONa，以及過量的CH3COOH形成緩沖溶液，醋酸電離產(chǎn)生的H+很少，而CH3COONa電離生成的鈉離子量大，故Na＞H+　　祝你學(xué)習(xí)進(jìn)步。