物料守恒關(guān)系是什么
物料守恒法
物料守恒,即溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和.
例5.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL H2S氣體,所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是 （D）
A．[Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]
B．[Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]
C．[Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]
D．[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]
〖分析〗對于溶液中微粒濃度（或數(shù)目）的比較,要遵循兩條原則：一是電荷守恒,即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；二是物料守恒,即溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和.
上述溶液實際上是含0.02mol NaHS的溶液.根據(jù)上面的規(guī)律：
電荷守恒：溶液中陽離子有Na+ 、H+,陰離子有HS－、S2－、OH－.
[Na+]+[H+]=[HS－]＋2[S2－]＋[OH－] …………………①
物料守恒：HS－由于水解和電離,其存在形式為HS－、S2－、H2S.
S=[S2-]＋[HS－]＋[H2S]
而鈉元素物質(zhì)的量等于硫元素物質(zhì)的量即[Na+]=[S2-]＋[HS－]＋[H2S] …………②
②代入①中,得[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S] …………………③
另在溶液中,H+ 、OH－都由H2O電離而來,故H+ 、OH－二者的總量應(yīng)相等,而H+由于HS－水解的原因存在形式為H+、H2S,OH－由于HS－電離的原因存在形式為OH－、S2－.同樣可得到③.綜上所述,