首先你要明白,無論溶液的酸堿性如何,水電離出的OH-和H+濃度永遠(yuǎn)是一樣的.
然后,因為硝酸的PH=1,所以硝酸電離的H+濃度為0.1,此時水的H+電離被抑制,和硝酸電離的相比可忽略不計,這樣水電離的OH-為10-14/0.1=10-13,但是又因為水電離的OH-和H+濃度永遠(yuǎn)是一樣的,所以水電離的H+也是10-13
希望你能明白啦~話說這個我也是當(dāng)初理解了好久才懂~
水的離子積問題.
水的離子積問題.
ph=1的硝酸溶液,水電離出的氫離子濃度等于氫氧根濃度=10-14 /0.1=10-13
水的離子積是10-14可0.1是硝酸電離出的氫離子濃度,咋么可以套c（H+）*c（OH-)=10-14
ph=1的硝酸溶液,水電離出的氫離子濃度等于氫氧根濃度=10-14 /0.1=10-13
水的離子積是10-14可0.1是硝酸電離出的氫離子濃度,咋么可以套c（H+）*c（OH-)=10-14
數(shù)學(xué)人氣：469 ℃時間：2020-05-08 16:58:16
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