因為正確的平衡常數(shù)表達式,對于氣相來說,應(yīng)該是分壓可以說的詳細點嗎？容積一定時，分壓不就是分物質(zhì)的量嗎？而且分壓算出來的不也是不符合定理的嗎？在中學，認為化學平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，但在簡單情況下研究氣體的時候，肯定會強調(diào)恒壓或者恒容等條件。而研究固體的時候，我們會把[X]這項視作1?？傊话闶遣挥胢ol量的。平衡常數(shù)在定義的時候是以反應(yīng)平衡時化學勢相等得出的。而化學勢則是以分壓或者說是濃度來定義的（嚴格說來是逸度和活度)?？傮w說來mol量和分壓、濃度的最大區(qū)別就是mol量是絕對的，而分壓和濃度是相對于體系其他組份的變化而變化的。注意，你引用的“定理”也用的是濃度。如果按壓強好好算的話，假設(shè)兩個容器都恒壓P.由于上下的系數(shù)次方不一樣，和分物質(zhì)的量有點區(qū)別。不過我在考慮 ，如果有個液相的反應(yīng)怎么辦……算了，不知道。。。丟人丟大le^不過那個"增大一種反應(yīng)物的濃度，另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高"是四海之內(nèi)皆準的可是"增大一種反應(yīng)物的濃度，另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高"建立在恒容時不應(yīng)該也是對的嗎？那么用濃度是不是就是不可以了呢？不過還是謝謝您，您給了我啟示，我現(xiàn)在已經(jīng)知道怎么辦了……