一個有關(guān)化學平衡的問題
一個有關(guān)化學平衡的問題
在2L的真空容器中加入a molPH4I固體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：1,PH4I（s）=ph3(g)+HI(g),2,4ph3（g）=p4（s）+6H2（g）,3,2HI=H2+I2(g)以上三個反應(yīng)建立平衡后測得：HI有8mol I2有1mol H2有7mol 則第一個反應(yīng)的平衡常數(shù)為多少?請寫清楚過程及理由.
在2L的真空容器中加入a molPH4I固體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：1,PH4I（s）=ph3(g)+HI(g),2,4ph3（g）=p4（s）+6H2（g）,3,2HI=H2+I2(g)以上三個反應(yīng)建立平衡后測得：HI有8mol I2有1mol H2有7mol 則第一個反應(yīng)的平衡常數(shù)為多少?請寫清楚過程及理由.
化學人氣：116 ℃時間：2020-05-20 00:58:54
優(yōu)質(zhì)解答
容器中最終物質(zhì)為：PH3、HI、P4、H2、I2以及PH4I.產(chǎn)物PH3、HI、P4、H2、I2中P:H:I物質(zhì)的量之比應(yīng)該與PH4I相同,即等于1:4:1產(chǎn)物中碘I物質(zhì)的量為：1*8+2*1=10mol,所以發(fā)生分解的PH4I量為10mol,共分解出H物質(zhì)的量為40mo...
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