鹽類水解的實(shí)質(zhì)是生成的弱電解質(zhì)破壞了水的電離平衡 例如:HCO3- +H2O可逆=H2CO3+OH-
我同學(xué)問(wèn)我H2CO3不是算酸嗎?我說(shuō)：弱電解質(zhì)部分電離,碳酸電離出微量的氫離子,水溶液中還是氫氧根濃度大.但是我對(duì)此有兩中理解1）HCO3-結(jié)合了H+使水的電離平衡正向移動(dòng),H+,OH-增多,增多的H+不斷與HCO3-生成弱電解質(zhì),不斷促進(jìn)水的電離平衡正向移動(dòng),這樣H+愈來(lái)愈少,OH-愈來(lái)愈多,造成堿性的結(jié)果2）水電離出的H+和OH-乘積是水的離子積,HCO3-結(jié)合了H+,然后“吝嗇”地不放走H+,c(H+)減小,因?yàn)樗芤褐蠬+和OH-濃度成反比,此消彼長(zhǎng),然后OH-濃度增加,溶液顯堿性.這兩種想法哪個(gè)對(duì)呢?