2Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
與氯氣通入氫氧化鈉溶液反應(yīng)制漂白液類似
是【放熱反應(yīng)】可以看成中和反應(yīng)（其實不是）中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)這個抱歉我不知道，還沒學到，不過百科里有反應(yīng)熱的計算方法，我不太懂，你自己看吧反應(yīng)熱的計算方法　　1.通過實驗測得 　　根據(jù)比熱公式進行計算：Q=cm△t，再根據(jù)化學反應(yīng)方程式由Q來求反應(yīng)熱。 　　2.反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。 　　3.利用鍵能計算反應(yīng)熱 　　通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol。 　　方法：△H=ΣE（反應(yīng)物）— ΣE（生成物），即反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。 　　如反應(yīng)H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g)； 　　△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl) 　　4.由反應(yīng)物和生成物的總能量計算反應(yīng)熱 　　△H=生成物總能量-反應(yīng)物的總能量。 　　5.根據(jù)燃燒熱計算 　　物質(zhì)燃燒放出的熱量Q=n(可燃物)×該物質(zhì)的燃燒熱 　　6.根據(jù)蓋斯定律進行計算 　　蓋斯定律：化學反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的；也就是說，化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。即如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱相同。