氧化還原反應(yīng)中離子濃度如何變化才能使電極電勢(shì)改變
氧化還原反應(yīng)中離子濃度如何變化才能使電極電勢(shì)改變
比如這道題：使下列電極反應(yīng)中離子濃度減小一半,而E值增加的是（ ）
A.Cu 2++2e - ==Cu B.I 2 + 2 e -==2 I -
C.2H++ 2e -==H 2 D.Cr 3++e-==Cr 2+
A是二價(jià)銅被還原為銅單質(zhì),B是碘單質(zhì)被還原為碘離子,C是氫離子被還原為氫氣,D是三價(jià)鉻離子被還原為二價(jià)鉻離子
答案為什么選B
比如這道題：使下列電極反應(yīng)中離子濃度減小一半,而E值增加的是（ ）
A.Cu 2++2e - ==Cu B.I 2 + 2 e -==2 I -
C.2H++ 2e -==H 2 D.Cr 3++e-==Cr 2+
A是二價(jià)銅被還原為銅單質(zhì),B是碘單質(zhì)被還原為碘離子,C是氫離子被還原為氫氣,D是三價(jià)鉻離子被還原為二價(jià)鉻離子
答案為什么選B
化學(xué)人氣：127 ℃時(shí)間：2020-05-01 21:20:09
優(yōu)質(zhì)解答
下面按照大學(xué)知識(shí)解釋：根據(jù)奈斯特方程 E=E0 + (0.059/n)lg[c(氧化態(tài)）/ c(還原態(tài)）]題目限定“離子濃度減小一半”,也就是說 分子濃度是不變的,對(duì)于A、C 是氧化態(tài)濃度減小一半,所以E值減小,對(duì)于D,是氧化態(tài)、還原態(tài)都...
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