樓主的說法有問題,平常（1+7）的硫酸應(yīng)該是1體積98%的濃硫酸加入7體積的水中,而濃硫酸的比重應(yīng)該是1.84g/ml,而不是1.84g/L,估計樓主是不是寫錯了?
如果是1.84g/ml的濃硫酸,配完后[H+]=5.36mol/L,這是很高濃度的強(qiáng)酸了,pH＜0了,幾乎無法測量
如果是1.84g/L的稀硫酸,配完后[H+]=5.36×10^-3mol/L,這時pH=-lg[H+]=-lg(5.36×10^-3)=2.27
對于氨基磺酸,有Ka=[H+]2/(c-[H+]),帶入Ka和c解方程可得[H+]=2.1×10^-3,故pH=2.68
若做近似計算,按cKa=[H+]2解出[H+]=0.01mol/L,得pH=2,二者差別比較大,看來還是不能做近似計算,因為氨基磺酸的Ka還是比較大的是的單位我寫錯了，我 問這個原來想，硫酸加入水中體積會變小，所以問的?？礃又荒芙频乃懔恕Ｈ。?+7）的硫酸2.5ml,放到50ml的水樣中。我算的是pH是0.63，氨基磺酸的pH我算的是1.72，可以幫我看看對錯嗎。我畢業(yè)好些年了，這些東西生疏了。不好意思，上面的硫酸的計算中沒有考慮稀釋后的體積變化，應(yīng)該是在70ml到80ml之間。?。?+7）的硫酸2.5ml,放到50ml的水樣中，總體積以52ml計，內(nèi)含[H+]的濃度為(2.5/52)*(1/7*1.84)/98*2=2.58*10^-3(mol/L) 左右pH=-lg[H+]=2.59左右氨基磺酸的pH，我重新計算了一下，解方程有點錯誤，按方程Ka=[H+]2/(c-[H+])解出來應(yīng)該是[H+]=6.3×10^-3，pH=-lg(6.3×10^-3)=2.20你再算算看，看我有沒有算錯