核外電子排布遵循能量最低原理，電子總是先排布在能量低的能級(jí)，然后再排布在能量高的能級(jí)，由于3d軌道能量比4s軌道高，當(dāng)排滿3p能級(jí)后，電子先填充4s能級(jí)，填充滿4s能級(jí)，再填充3d能級(jí)，故第三周期基態(tài)原子中不可能出現(xiàn)d電子，
故選D．
第3周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn)d電子，主要依據(jù)是（ ?。?A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.洪特規(guī)則 D.近似能級(jí)圖中的順序3d軌道能量比4s軌道高
第3周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn)d電子，主要依據(jù)是（ ）
A. 能量守恒原理
B. 泡利不相容原理
C. 洪特規(guī)則
D. 近似能級(jí)圖中的順序3d軌道能量比4s軌道高
A. 能量守恒原理
B. 泡利不相容原理
C. 洪特規(guī)則
D. 近似能級(jí)圖中的順序3d軌道能量比4s軌道高
化學(xué)人氣：975 ℃時(shí)間：2020-03-24 11:07:02
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