你說(shuō)的都對(duì).熵是反映物質(zhì)有序或混亂程度的物理量,這種有序程度是通過(guò)比較得出的,所以要有個(gè)比較標(biāo)準(zhǔn),而純凈物質(zhì)和水合離子的比較標(biāo)準(zhǔn)是不同的.純凈物質(zhì)的比較標(biāo)準(zhǔn)設(shè)為其自身在0K時(shí)的狀態(tài),設(shè)純凈物在最低溫度下最有序、混亂度最小,熵值S=0J/K,所以在0k和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,1mol純凈物質(zhì)的熵值總和即標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵是0J/K.mol.而對(duì)于水合離子,如NaCl溶液中的Na+、Cl-離子,體系混亂程度大小是與水合氫離子為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)比較的,即規(guī)定298K時(shí)1mol水合氫離子的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵為0J/K.mol.298K時(shí)若1mol某離子混亂度大于1mol水合氫離子,則其標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵大于0,反之則小于0.