單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
1.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
3.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
4.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
5.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
6.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
7.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
8.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
很明顯金屬活動順序表中氫前的金屬把氫元素從其酸溶液中置換出來.這就是書寫化學(xué)方程式的規(guī)律.
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
9.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
10.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
11 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
很明顯：金屬活動順序表中前面的金屬能把后面的金屬元素從其鹽溶液中置換出來.這就是書寫這類化學(xué)方程式的規(guī)律.
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
12.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
13.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
14.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
15.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
16.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
17.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
金屬氧化物和酸反應(yīng),生成對應(yīng)的鹽和水.
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
18．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
19．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
20．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
21．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
22.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
酸性氧化物轉(zhuǎn)化成了對應(yīng)的含氧酸的鹽,和水
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
23．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
24.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
25.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
26.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
27.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
28.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
29.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
30.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
31.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
這類反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng).
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
32．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
33．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
34．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
35．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
36.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
37.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
要求常見的三酸（鹽酸、硫酸、硝酸）與可溶性鹽或不溶性鹽反應(yīng),生成物中必有水或氣體或沉淀生成
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
38．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
39．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
40．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
41.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
42.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
反應(yīng)物要求都溶于水,生成物中必須至少有一種沉淀生成
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
43．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
44．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
反應(yīng)物要求都溶于水,生成物中必須至少有一種沉淀生成
五．其它反應(yīng)：
45．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
46．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
47．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
48．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
酸性氧化物和堿性氧化物與水反應(yīng)生成對應(yīng)的可溶性的酸或堿,才能反應(yīng).
(3)(5)(6)(7)(8)化學(xué)方程式的寫法,也可以這樣理解,反應(yīng)物相互交換離子或元素或原子團(tuán),生成了新的物質(zhì),從復(fù)分解反應(yīng)定義理解更好.