Cl2能溶于水,通常情況下1體積的水能溶解2體積的氯氣,且溶解的氯氣中少部分還能與水發(fā)生如下的反應(yīng)：Cl2+H2O=(原為可逆符號) HCl+HClO,因此不能用排水法收集氯氣.但為何實驗室制氯氣時可用排飽和食鹽水法收集氯氣?可用飽和食鹽水除去Cl2中混有的少量的HCl呢?
1：討論Cl2在飽和食鹽水中的溶解度：NaCl是強(qiáng)電解質(zhì),在水中能全部電離成Na+和Cl-,離子帶有電荷,水分子有極性,所以在水溶液里,離子總是被水分子包圍著,形成水合離子.即Na+和Cl-與水分子形成大量的穩(wěn)定的水合離子,這樣就減少了與Cl2作用的水的量.其次,由于飽和食鹽水中存在大量的Cl- Cl2在水中存在如下平衡：Cl2+H2O=(應(yīng)為可逆符號)H++Cl-+HClO,當(dāng)Cl-濃度增大,該平衡向左進(jìn)行,Cl-就抑制了Cl2和H2O的作用,有效的減少了Cl2的消耗量,使得Cl2在飽和食鹽水中的溶解度約為在水中的1/4.
2：HCl在飽和食鹽水中的溶解度：通常情況下1體積的水能溶解500體積的氯化氫,即便在飽和的食鹽水中,溶解度也很大.
3：結(jié)論：利用Cl2難溶于食鹽水,HCl極易溶于水的性質(zhì),可用飽和食鹽水除去Cl2中混有的少量的HCl,也可用排飽和食鹽水法收集到純度較高的氯氣.