向NaCO3溶液中滴加少量溴水
已知HCO3-比HBrO更難電離,但HBrO的酸性比H2CO3弱,寫出以下反應(yīng)的離子方程式:
(1)向碳酸氫鈉溶液中滴加少量溴水：
（2）向碳酸鈉溶液中滴加少量溴水：
（1）HCO3-+Br2==HBrO+Br-+CO2
（2）2CO3 2- +Br2+H2O=BrO-+Br-+HCO3-
雖然知道了正確答案還是不能理解 我也明白了酸性強(qiáng)弱的關(guān)系 可之后呢 還有第二個(gè)怎么會(huì)有碳酸氫鈉 最好有化學(xué)反應(yīng)方程式!感激不盡~
2010-6-22 17:53 顯然溴在水中發(fā)生反應(yīng)生成次溴酸和氫溴酸,氫溴酸是強(qiáng)酸,和碳酸氫鈉以及碳酸鈉都反應(yīng),但是次溴酸是弱酸.根據(jù)題目所給條件,酸性強(qiáng)度碳酸>次溴酸>碳酸氫根離子
我們知道強(qiáng)酸制取弱酸,也就是強(qiáng)酸能夠?qū)潆x子給予弱酸的酸根離子.因此碳酸氫鈉溶液中滴加少量溴水,首先HBr和碳酸氫根離子反應(yīng)生成CO2,但是HBrO不會(huì)和碳酸氫根離子反應(yīng),因?yàn)镠BrO相對(duì)于H2CO3是弱酸,不能將氫離子給予碳酸氫根離子.所以1mol溴遇水轉(zhuǎn)化為1molHBr和1molHBrO,而1molHBr和1molHCO3反應(yīng)生成1molBr-和1molCO2,據(jù)此配平方程式
同樣的那個(gè)碳酸鈉中加入溴水首先HBr和碳酸氫根離子反應(yīng)生成CO2,此時(shí)HBrO不會(huì)和碳酸根離子反應(yīng),因?yàn)镠BrO相對(duì)于HCO3-是弱酸,所以可以將氫離子給予碳酸根離子（看成是碳酸氫根離子這個(gè)酸的“酸根））.所以1mol溴遇水轉(zhuǎn)化為1molHBr和1molHBrO,而1molHBr和1molCO32-反應(yīng)生成1molBr-和1molHCO3,1molHBrO和1molCO32-生成1molBrO-和1molHCO3-,因此最終1mol溴和1mol水、2mol碳酸根離子反應(yīng),生成2mol碳酸氫根離子、1mol溴離子和1mol此溴酸根離子
答案（2）寫錯(cuò)了,還有本題漏了一個(gè)條件“在0℃下”,否則題目將有科學(xué)性的錯(cuò)誤
我的問題是科學(xué)性的錯(cuò)誤在哪?