是原子那部分的.
原題：
有A、B、C三種二價金屬,它們的相對原子質(zhì)量之比為3:5:7,如果把7molA、5mol B、3mol C混合,取出均勻混合物5.36g,加入2mol/L HCl 150mL 恰好完全反應(yīng).試求A、B、C三種金屬的相對原子質(zhì)量；
A:24 B:40 C:56.
我是這樣做的
A + 2HCl = ACl2 + H2 up ①
B + 2HCl = BCl2 + H2 up ②
C + 2HCl = CCl2 + H2 up ③
①+②+③：(A + B + C) + 6HCl = ACl2 + BCl2 + CCl2 + 3H2 up
0.05mol 0.3mol
5.36g混合物中 A物質(zhì)的量：0.05 × 7/15 B物質(zhì)的量：0.05 × 5/15 C物質(zhì)的量：0.05 × 3/15
然后 設(shè)A相對原子質(zhì)量為x B為5/3 x C為3/7 x
0.05 × 7/15 × x + 0.05 × 5/15 × 5/3 x + 0.05 × 3/15 × 3/7 x = 5.36g
然后求出來,可是求的結(jié)果不對,請問這是怎么回事?