pH的定義是溶液中氫離子濃度的的自然對(duì)數(shù)的相反數(shù)
就是pH=-lg[H+]
pH=8.5的時(shí)候,[H+]=10^-8.5=3.16*10^-9mol/L
pH=6.5的時(shí)候,[H+]=10^-6.5=3.16*10^-7mol/L
在pH=8.5的時(shí)候,堿性比較強(qiáng),水電離出的OH-,H+相比溶液中的OH-可以忽略不計(jì)
因?yàn)樵谒芤褐锌傆衃H+][OH-]=10^-14
所以在pH=8.5的時(shí)候溶液中,堿電離出的[OH-]=3.16*10^-6mol/L
在pH=6.5的水溶液中,因?yàn)樗嵝员容^弱,已經(jīng)接近中性,所以這個(gè)時(shí)候要考慮水的電離,假設(shè)由水電離出的[H+]=[OH-]=x
那么3.16*10^-7*x=10^-14
可以得到x=3.16*10^-8mol/L,也就是這個(gè)時(shí)候由水電離的[H+]=3.16*10^-8mol/L
那么真正由酸電離出來的[H+]=3.16*10^-7-3.16*10^-8mol/L=2.84*10^-7mol/L
1molH+可以中和1molOH-,原來溶液中[OH-]=3.16*10^-6mol/L
所以首先需要3.16*10^-6mol/L的H+,這個(gè)時(shí)候pH=7
然后又因?yàn)閜H=6.5比pH=7多出了[H+]=2.84*10^-7mol/L
一共需要加入[H+]=3.16*10^-6+2.84*10^-7=3.44*10^-6mol/L
因?yàn)槟愕乃?000m3
也就是3*10^6L
可以算出,只H+3.44*10^-6mol/L*3*10^6L=10.32mol
因?yàn)?mol硫酸可以提供2mol的H+
所以需要硫酸5.16mol
也就是純硫酸質(zhì)量是5.16*98=505.68g
一般濃硫酸是98%的硫酸溶液,如果使用硫酸的話就需要
505.68g/98%=516g
補(bǔ)充:濃硫酸的密度是1.84g/cm3
如果你需要體積可以根據(jù)這個(gè)換算
還有,我這里的計(jì)算結(jié)果是忽略了濃硫酸的體積的影響而得出的