35.（3分）甲、乙、丙、丁4位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進行如下檢測：各取5.0 g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再分別加入不同質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,反應后得到沉淀及有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：
35.（3分）甲、乙、丙、丁4位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進行如下檢測：各取5.0 g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再分別加入不同質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,反應后得到沉淀及有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：
4位同學的實驗
甲
乙
丙
丁
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量 （g）
29.0
34.5
40.0
45.0
反應得到沉淀的質(zhì)量 （g）
2.1
2.5
2.9
2.9
反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaCl,試回答下列問題：
（3）計算丙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù).步驟細致一些
4位同學的實驗
甲
乙
丙
丁
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量 （g）
29.0
34.5
40.0
45.0
反應得到沉淀的質(zhì)量 （g）
2.1
2.5
2.9
2.9
反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaCl,試回答下列問題：
（3）計算丙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù).步驟細致一些
化學人氣：798 ℃時間：2019-08-21 21:10:01
優(yōu)質(zhì)解答
MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl95 80 58 117x 4g 2.9g y設(shè)mMgCl2為x,mNaCl為yx=4.75 y=5.85m溶液=25g（氯化鎂溶液）+40g（氫氧化鈉溶液）-2.9g（生成沉淀不算在溶液里）=62.1gm雜質(zhì)=5g-mMgCl2=0.25gmNaCl=5.85g+0.2...
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