乙和丙反應后均得到8.7g沉淀,說明8.7是沉淀的最大值.
設,15g樣品中含有MgCl2 X克,生成NaCl Y克,消耗NaOH Z克
MgCl2 + 2NaOH ====Mg(OH)2(沉淀) + 2NaCl
95 80 58 117
X Z 8.7 Y
===> X=14.7 Y=17.55 Z=12
既,15g樣品中,含有MgCl2 14.7g ,含有NaCl15-14.7=0.3g
所以,當反應恰好完成時,溶液中含有NaCl的質量=0.3+17.55=17.85g
恰好反應時,消耗NaOH 12g,消耗NaOH溶液120g
此時溶液總質量=71.7+120-8.7=183g
所以反應結束后,得到NaCl溶液的質量分數(shù)為17.85÷183×100%=9.75%
三位同學對氯化鎂樣品（僅含有氯化鈉雜質）進行如下實驗各取15克樣品溶入水中得71.7克溶液在分別加入不同
三位同學對氯化鎂樣品（僅含有氯化鈉雜質）進行如下實驗各取15克樣品溶入水中得71.7克溶液在分別加入不同
質量、溶質質量分數(shù)為10%的NAOH,反應得到沉淀的試驗數(shù)據(jù)如下表：加入NAOH溶液的質量(克）,甲=105,乙=120,丙=135,生成沉淀的質量,甲=7.5,乙=8.7,丙=8.7,計算恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)
質量、溶質質量分數(shù)為10%的NAOH,反應得到沉淀的試驗數(shù)據(jù)如下表：加入NAOH溶液的質量(克）,甲=105,乙=120,丙=135,生成沉淀的質量,甲=7.5,乙=8.7,丙=8.7,計算恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)
化學人氣：523 ℃時間：2019-08-31 09:27:40
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