一個電子的電量e=1.60*10^-19c
n(e-)=Q/e=(96500/1.60*10^-19)Na=1mol
陽極消耗的銀,Ag-e-=Ag+
1 1
陽極消耗1m0lAg,合108g
陰極析出1molAg,合108g
p.s.貌似陽極不能析出Ag
電解池反應陰陽極變化規(guī)律,陰盛陽衰.
兩個銀電極插入AgNO3溶液電解,通過96500C電量,陽極析出多少銀
兩個銀電極插入AgNO3溶液電解,通過96500C電量,陽極析出多少銀
怎么計算,具體點
怎么計算,具體點
化學人氣：715 ℃時間：2020-03-26 11:51:50
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