1、強酸制取弱酸：
CO2+H2O＋Na2SiO3=H2SiO3(膠體)＋Na2CO3
2、不揮發(fā)性酸（一般用濃硫酸、磷酸）制取揮發(fā)性酸：
H2SO4(濃)＋2NaNO3=2HNO3＋Na2SO4
3、強堿制弱堿
NH4Cl＋NaOH=NH3＋H2O
4、沉淀的溶解性大小：
先考慮生成溶解度小的產物,再考慮溶解度大的產物
如：在MgCl2、CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液,先考慮與CaCl2反應生成溶解度小CaCO3,然后再生成MgCO3（這種題考過,可以特別留意,尤其是涉及到溶解平衡的容易考）
總之：先與一種物質反應生成最穩(wěn)定的產物,然后再生成穩(wěn)定性稍差點的產物.
5、對應酸的酸性或對應堿的堿性大?。涸饺踉饺菀紫壬?br/>如：向NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸,先考慮與Na2CO3反應,因為其對應的酸HCO3-比NaHCO3對應的酸H2CO3要弱（這種題基本沒有什么實用價值）
請大家多指正!