熔點(diǎn)的問(wèn)題歸根結(jié)底都是材料成鍵強(qiáng)弱的問(wèn)題.化學(xué)鍵的強(qiáng)弱和組成化學(xué)鍵的元素電負(fù)性的差異有關(guān),電負(fù)性就是元素得到電子能力的一個(gè)量度.兩個(gè)元素電負(fù)性差異越大,它們組成的化學(xué)鍵越強(qiáng),由它們構(gòu)成的材料熔點(diǎn)就會(huì)越高.
你給的幾種材料,我們可以把幾種元素的電負(fù)性比較一下：O>C>>S>Si, 由這個(gè)大小關(guān)系,SiO2化學(xué)鍵最強(qiáng),CS2其次,CO2最小.所以,熔點(diǎn)表現(xiàn)出來(lái)的規(guī)律就是：SiO2>CS2>CO2
為什么CS2的熔點(diǎn)比CO2的高,但比SiO2的低得多
為什么CS2的熔點(diǎn)比CO2的高,但比SiO2的低得多
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