因?yàn)?鐵和鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)都是生成了二價(jià)的離子,那就意味著生成 4.48L 即0.2mol的H2,對(duì)應(yīng)的混合金屬的物質(zhì)的量為 0.2mol 總質(zhì)量為 12.1g 所以
混合金屬的平均摩爾質(zhì)量為 60.5g/mol
用十字交叉法
Fe 56 4.5
60.5
Zn 65 4.5
所以 二者的物質(zhì)的量之比 為 1:1
所以 二者都為 0.1mol 質(zhì)量就分別為 5.6g和6.5g
消耗的HCl中的H全部都還原為 H2 0.2mol 了,一共是0.4mol的H 所以消耗的HCl就一共是0.4mol
今有鐵與鋅的混合物12.1g,與足量的稀鹽酸反應(yīng)共放出氫氣4.48L（標(biāo)準(zhǔn)情況）,求
今有鐵與鋅的混合物12.1g,與足量的稀鹽酸反應(yīng)共放出氫氣4.48L（標(biāo)準(zhǔn)情況）,求
（1）原混合物中鐵和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
（2）反應(yīng)中消耗HCl物質(zhì)的量是多少/
（1）原混合物中鐵和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
（2）反應(yīng)中消耗HCl物質(zhì)的量是多少/
化學(xué)人氣：486 ℃時(shí)間：2020-02-04 05:56:03
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