請(qǐng)附上該化學(xué)題的完整解析
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8.把27.2 g Fe和Fe2O3的混合物溶于500 mL稀H2SO4中,完全反應(yīng)后放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 4.48 L,向該溶液中滴入少量NH4SCN溶液,無顏色變化.再加入2 mol?L-1的NaOH溶液,至pH=7時(shí)共消耗NaOH溶液500 mL.求原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度___________________.
若稀硫酸過量，那么它與Fe2O3反應(yīng)就會(huì)生成3價(jià)鐵了呀，這是怎么回事？
8.把27.2 g Fe和Fe2O3的混合物溶于500 mL稀H2SO4中,完全反應(yīng)后放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 4.48 L,向該溶液中滴入少量NH4SCN溶液,無顏色變化.再加入2 mol?L-1的NaOH溶液,至pH=7時(shí)共消耗NaOH溶液500 mL.求原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度___________________.
若稀硫酸過量，那么它與Fe2O3反應(yīng)就會(huì)生成3價(jià)鐵了呀，這是怎么回事？
化學(xué)人氣：849 ℃時(shí)間：2020-02-04 21:36:23
優(yōu)質(zhì)解答
把27.2gFe和Fe2O3的混合物溶于500mL稀H2SO4,完全反應(yīng)后放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 4.48L,向該溶液中滴入少量KSCN溶液,無顏色變化 ,說明反應(yīng)后的溶液中只有二價(jià)鐵離子而沒有三價(jià)鐵離子,故反應(yīng)后的溶中應(yīng)該是硫酸亞鐵和硫酸（...
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