電子層,或稱電子殼,是指一組擁有相同主量子數(shù)n的原子軌道.n=1表明第一層電子層（K層）,n=2表明第二電子層（L層）,依次n=3、4、5時(shí)表明第三（M層）、第四（N層）、第五（O層）.一般隨著n值的增加,即按K、L、M、N、O…的順序,電子的能量逐漸升高.也就是說(shuō)K層是1s,L層是2s2p,M層是3s3p3d,以此類推.s軌道可以容納自旋相反的兩個(gè)電子,p軌道有三個(gè)亞層,可以容納6個(gè)電子,d軌道有5個(gè)亞層,容納10個(gè)電子,f軌道7個(gè)亞層14個(gè)電子.這樣就是很理想的情況,K層最多2個(gè)電子,L層8個(gè),M層18個(gè),這就是所謂2n^2規(guī)則.
但是現(xiàn)實(shí)中,電子的排列并不是這么理想的,軌道能量的高低并不完全是照著主量子數(shù)和角量子數(shù)的順序來(lái)的,于是科學(xué)家鮑林把能量相近電子軌道劃分成能級(jí)組,按照能量從低到高,鮑林的劃分是 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p這7個(gè)能級(jí)組,這才是電子排列的時(shí)候的真正順序.同上可以算出按照這個(gè)能級(jí)組的劃分,最多容納的電子數(shù)應(yīng)該是2、8、8、18、18、32、32.事實(shí)上,這正是元素周期表不同周期的列數(shù).
它們的區(qū)別基本上就是這樣了.