由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng).其實質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子,結(jié)合成難電離的物質(zhì)----沉淀、氣體、水,使溶液中離子濃度降低,化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進行.可簡記為AB＋CD=AD＋CB.復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成帶電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體,而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成.(可簡記為:堿鹽鹽鹽水中溶,沉淀氣體水生成.為了正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式,必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表,正確地運用物質(zhì)的溶解性
據(jù)復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要一定條件.下面從反應(yīng)物和生成物兩方面,按以下四類反應(yīng)具體分析復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件.1.生成難溶的物質(zhì):如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀.2.生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如生成CO2、H2S等氣體 3.生成難電離的物質(zhì)：如生成H2O、弱酸、弱堿等.有弱電解質(zhì)生成.有時復(fù)分解反應(yīng)的2種反應(yīng)物中的一種要為溶液（即有水參加）例如Ca(OH)2固體無法與CO2反應(yīng),要有水參與,形成Ca(OH)2溶液,溶液中電離出鈣離子與氫氧根離子,再與CO2反應(yīng)生成CaCO3和H2O
（1）酸+鹽—新酸+新鹽
反應(yīng)物中酸必須是可溶的,生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水等弱電解質(zhì).如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 注：大多數(shù)酸都可以與碳酸鹽(碳酸氫鹽)反應(yīng),生成新鹽,水和二氧化碳.(以鈉鹽為例） 如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑
（2）酸+堿—鹽+水（中和反應(yīng)）
反應(yīng)物中至少有一種是可溶的.如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
（3）酸+金屬氧化物—鹽+水
酸要可溶.如：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O H2SO4+MgO=MgSO4+H2O 2HCl+MgO=MgCl2+H2O 3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O 6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O
（4）鹽（可溶）+鹽（可溶）—兩種新鹽
反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性的,且反應(yīng)所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的.如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
（5）鹽（可溶）+堿（可溶）—新鹽+新堿
反應(yīng)物一般都要可溶,生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有銨鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體）.如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Fe(OH)3與NaCl不發(fā)生反應(yīng) 注意：只有在酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng).復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（同時滿足以下條件） （1）反應(yīng)物：必須可溶（包括可溶入酸）.（2）生成物：必須有沉淀或氣體或水或弱電解質(zhì)（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成 .方法指導(dǎo)：概括上述四種類型的復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生并趨于完成的條件,可分成兩方面記憶掌握.一方面是對反應(yīng)物的要求：酸鹽、酸堿一般行,鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出,或有水等弱電解質(zhì)生成.這兩方面必須兼顧,才能正確地書寫有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式.溶解性順口溜(不主張死背死記,初中階段只要記住Cl-里Ag+不溶,SO42-里Ba2+不溶、堿里鉀鈉鋇鈣溶鉀鈉銨硝溶即可)：氫氧鉀鈣鈉鋇溶,鹽酸除銀和亞汞； 硫酸不溶有鋇鉛,鉀鈉銨硝全都溶； 碳酸鹽中多不溶,只有鉀鈉銨鹽溶.酸易溶堿難溶,堿中鉀鈣鋇鈉溶.鉀鈉硝銨溶水快,硫酸鹽除鋇銀鈣,氯化物中銀不溶,碳酸鹽中多不溶.（鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽溶,鹽酸除銀,硫酸除鋇.其他鹽類均不溶）.（微溶鹽：硫酸鈣,硫酸銀,碳酸鎂）.初三適用版本：鉀鈉銨鹽硝酸鹽,完全溶解不困難；鹽酸鹽要除銀；硫酸鹽要出鈣銀鋇和鉛；碳酸鹽可溶只有鉀鈉銨；學(xué)過的酸全溶；可溶的堿只有鉀鈉鋇和銨,氫氧化鈣是微溶.（僅適用于初三） 鉀鈉銨鹽都可溶,硝酸鹽入水無影蹤；氯化物不溶只有銀；硫酸鹽不溶只有鋇； 酸易溶,堿難溶；多數(shù)不溶碳酸鹽.（還有4種微溶物質(zhì)單獨列出：氫氧化鈣、硫酸銀、硫酸鈣、碳酸鎂）.注意；有酸反應(yīng)酸必須可溶,無酸反應(yīng)必須全溶 初三試用版二：酸：只有硅酸不溶 堿：鉀·鈉·鋇·鈣堿可溶再加NH3.H2O（一水合氨）五堿溶 鹽：鉀鈉鹽,銨鹽,硝酸鹽可溶 鹽酸鹽中AgCl不溶 硫酸鹽中BaSO4不溶 亞硫酸鹽,磷酸鹽,碳酸鹽大部分都不溶
我們才上了的市教研員來給我們上的
發(fā)了資料不好打
需要我在打這是抄的