就鋁,氧化鋁,鋁鹽,偏鋁酸鹽,氫氧化鋁質(zhì)之間互相轉(zhuǎn)化,每種情況各舉一例.
1,Al→Al3+
鋁和酸或可溶不活潑金屬鹽反應(yīng)
鋁和鹽酸
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2,Al→AlO2-
鋁和強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣
鋁與氫氧化鈉：
2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2↑
3,Al（OH）3→Al2O3
氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁
氫氧化鋁加熱分
2Al(OH)3=△=Al2O3+3H2O
4,Al2O3→Al3+
氧化鋁跟酸反應(yīng)生成鋁鹽和水
氧化鋁與鹽酸：
Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
5,Al2O3→AlO2-
氧化鋁跟堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽
氧化鋁與氫氧化鈉：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
6,Al3+→Al（OH）3
鋁鹽跟堿反應(yīng)
氯化鋁與氫氧化鈉：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
7,Al（OH）3→AlO2-
氫氧化鋁跟堿反應(yīng)
氫氧化鋁與氫氧化鈉：
Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
8,AlO2-→Al（OH）3
偏鋁酸鹽跟酸反應(yīng)
偏鋁酸鈉與鹽酸：
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
9,Al（OH）3→Al3+
氫氧化鋁跟酸反應(yīng)
氫氧化鋁與鹽酸：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
10,Al3+→AlO2-
鋁鹽和過量強堿反應(yīng)
氯化鋁和過量氫氧化鈉:
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
11,AlO2-→Al3+
偏鋁酸鹽跟過量強酸反應(yīng)
偏鋁酸鈉和鹽酸
NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O
12,Al→Al2O3
鋁和氧氣生成氧化鋁
鋁與氧氣：
2Al +3O2==△==2Al2O3
13,Al2O3→Al
電解氧化鋁
2Al2O3=電解=2Al+3O2↑
14,Al3+ +AlO2-→Al（OH）3
鋁鹽跟偏鋁酸鹽反應(yīng):
氯化鋁和偏鋁酸鈉
Al3Cl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl