發(fā)生原電池反應(yīng)的鋅為n(Zn)=n(Cu)=3.84g/64g/mol=0.06mol,
即m(Zn)=3．90g,
直接反應(yīng)的Zn置換出Cu,Cu會沉積在Zn片上,
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 △m（每有 1 mol Zn反應(yīng),沉積1 mol Cu,Zn片質(zhì)量減少1 g）
65 g 64 g 1 g
m(Zn) 3.94g-3.90g
解得m(Zn)=2.6 g
所以鋅片上與銅直接反應(yīng)的鋅為n(Zn) = 2.6 g÷ 65 g/mol =0.04 mol
電池的工作效率為0.06 mol/ (0.06+0.04)mol = 60％.
實驗中銅片、鋅片連接浸入CuSO4溶液中,鋅片減少了3.94g銅片增重了3.84g,則該原電池的工作效率是( ).
實驗中銅片、鋅片連接浸入CuSO4溶液中,鋅片減少了3.94g銅片增重了3.84g,則該原電池的工作效率是( ).
(指參加原電池反應(yīng)的鋅占反應(yīng)總量的百分率）.答案是60％,
(指參加原電池反應(yīng)的鋅占反應(yīng)總量的百分率）.答案是60％,
化學(xué)人氣：881 ℃時間：2019-08-27 11:35:04
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