先列出反應(yīng)方程式FeS+2H+====Fe2++H2S
計(jì)算一下各反應(yīng)物的物質(zhì)的量
硫化亞鐵8.8/(32+56)=0.1mol
鹽酸0.2*2=0.4mol
所以鹽酸是過量的,H+不是硫化氫電離生成的,是未反應(yīng)完全的鹽酸剩下的!
解題如下
鹽酸過量,說明硫化亞鐵完全溶解.
C（Fe2+）=0.1mol/0.2L=0.5mol/L
消耗的H+均生成了硫化氫,但是有兩個(gè)去處,一是成為氣體逸出溶液,二是以H2S分子的形式留在溶液中,兩個(gè)部分都要去除.但是總體上是生成硫化氫的都是消耗的,這樣看0.01mol/L是多余條件.
C（H+）=（0.4*1-0.1*2）/0.2=1mol/L!
硫化亞鐵能跟鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體和氯化亞鐵 把8.8g FeS 放入200ml 2.0mol/L 的鹽酸中以制備 h2s 反應(yīng)完全后若溶液中h2s 的濃度為0.01mol/
硫化亞鐵能跟鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體和氯化亞鐵 把8.8g FeS 放入200ml 2.0mol/L 的鹽酸中以制備 h2s 反應(yīng)完全后若溶液中h2s 的濃度為0.01mol/
L 假設(shè)溶液的體積不變
求溶液中fe2+和h+的c
這道題里面最后生成的是H2S,是共價(jià)化合物,哪有H+呢?
L 假設(shè)溶液的體積不變
求溶液中fe2+和h+的c
這道題里面最后生成的是H2S,是共價(jià)化合物,哪有H+呢?
化學(xué)人氣：603 ℃時(shí)間：2019-11-05 19:20:23
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