將質(zhì)量為8g的鐵片浸入硫酸銅溶液中一會,取出干燥后稱得鐵片質(zhì)量為8.4g,問參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為多少克?
將質(zhì)量為8g的鐵片浸入硫酸銅溶液中一會,取出干燥后稱得鐵片質(zhì)量為8.4g,問參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為多少克?
設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu △m
56 64 8
X (8.4-8)g
56/8=x/0.4g
x =2.8g
答：參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為2.8 g.
56/8=x/0.4 誰能幫我解釋一下這個式子的含義
設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu △m
56 64 8
X (8.4-8)g
56/8=x/0.4g
x =2.8g
答：參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為2.8 g.
56/8=x/0.4 誰能幫我解釋一下這個式子的含義
化學(xué)人氣：390 ℃時間：2020-01-26 08:15:15
優(yōu)質(zhì)解答
這個方法叫差量法,因為質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)是成比例的反應(yīng)后8.4g中含有沒反應(yīng)完的鐵和置換出的銅，（8.4-8），這0.4g代表著什么呢？代表的是反應(yīng)析出的銅和反應(yīng)消耗鐵片的質(zhì)量差值，8則代表鐵和銅的質(zhì)量數(shù)的差值，所以成比例是總結(jié)出的規(guī)律滿意請采納我的答案，謝謝！
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