一道化學平衡題
一道化學平衡題
加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5=N2O3＋O2,②N2O3=N2O＋O2；在2 L密閉容器中充入8 mol Na2O5,加熱到t
℃,達到平衡狀態(tài)后O2為9 mol,N2O3為3.4 mol.則t ℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( )
A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2
答案B不懂該反應(yīng)是怎么進行的,反應(yīng)2平衡時得到反應(yīng)1N2O3物質(zhì)的量那么一部分N2O3又參與反應(yīng)2,這怎么算N2O5物質(zhì)的量?
加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5=N2O3＋O2,②N2O3=N2O＋O2；在2 L密閉容器中充入8 mol Na2O5,加熱到t
℃,達到平衡狀態(tài)后O2為9 mol,N2O3為3.4 mol.則t ℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( )
A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2
答案B不懂該反應(yīng)是怎么進行的,反應(yīng)2平衡時得到反應(yīng)1N2O3物質(zhì)的量那么一部分N2O3又參與反應(yīng)2,這怎么算N2O5物質(zhì)的量?
化學人氣：596 ℃時間：2020-05-10 14:03:19
優(yōu)質(zhì)解答
設(shè)第一步平衡生成了Xmol氧氣,第二步平衡生成了Ymol氧氣.則X+Y=9 ,Y-X=3.4.可以得知第一步生成了6.2mol氧氣,第二步生成了2.8mol氧氣,你將數(shù)據(jù)代入公式就可以算出平衡常數(shù)了.
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